nik7748
Опубликовано 11 месяцев назад по предмету Химия от nik7748

Какой объем углекислого газа выделится при прокаливании 500г известняка, содержащего 5% не карбонатных примесей. Учтите, что выход продукта реакции составляет 90% от теоретического.

  1. Ответ
    Ответ дан dima6klon
    Решение в прикрепленной фотографии.
  2. Ответ
    Ответ дан mrvladimir2
    Дано:m'(CaCO3)=500 rω(прим)= 5% или 0,05η(СО2)=90% или 0,9Найти:V(CO2)-?РешениеM(CaCO3)=100 г/мольm(CaCO3)= m'(CaCO3)-m'(CaCO3)*ω(прим)= 500 г-500*0,05 = 475 гn(CaCO3) = m/M=475 г/100 г/моль = 4,75 мольСоставляем УХР:СаСО3 = СаО + СО2Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 4,75 мольЭто теоретически возможное получение количества СО2Находим практически полученное количество СО2n(пр.СО2) = n*η = 4,75 моль*0,9 = 4,275 мольНаходим полученный объем СО2V(CO2) =n(пр.СО2)*Vm = 4,275 моль*22,4 л/моль =95,76 лОтвет: 95,76 л
Не тот ответ, который вам нужен?
Найди нужный